PERCOBAAN 5 PENENTUAN KONSTANTA KESETIMBANGAN REAKSI DISOSIASI

PERCOBAAN 5

PENENTUAN KONSTANTA KESETIMBANGAN REAKSI DISOSIASI

I.  TUJUAN

Menentukan konstanta kesetimbangan reaksi disosiasi [Ag(NH₃)₂]⁺

II.   ALAT

1.      Erlenmeyer 250mL

2.      Pipet ukur 25mL

3.      Pipet ukur 10mL

4.      Pro pipet

5.      Buret

6.      Statip

7.      Klem

8.      Corong gelas

9.      Kertas hitam

III.  BAHAN

1.      Larutan AgNO₃ 0,01M

2.      Larutan NH₃ 2M

3.      Akuades

4.      Larutan KBr 0,01M

IV.  CARA KERJA

 

V.  DATA PENGAMATAN

Erlenmeyer	Larutan AgNO3 0,01M	Larutan NH3 2M	Akuades	Larutan KBr rata-rata Laruatan KBr I      Larutan KBr II      Larutan KBr III
1	10 mL	5    mL	35 mL	0,5  mL               0,5   mL                    0,5   mL
2	10 mL	8    mL	32 mL	1     mL                1     mL                      1    mL
3	10 mL	10  mL	30 mL	1,2  mL                1,5  mL                   1,35  mL
4	10 mL	12  mL	25 mL	2,3  mL                2,3  mL                   2,35  mL

VI.            PERHITUNGAN

v  Penentuan mmol NH₃ (mmol= V_(mL) .M)

Erlenmeyer	mmol Br -
1	5 mL  x  2M = 10mmol (a1)
2	8mL   x  2M = 16mmol (a2)
3	10mL x  2M = 20mmol (a3)
4	15mL x  2M = 30mmol (a4)

·        Penentuan mmol Ag(NH₃)²⁺ = mmol Ag⁺ = V.M = 10mL . 0,01 M = 0,1 mmol

v  Penentuan mmol Br ^–

Erlenmeyer	V titrasi	mmol Br -
1	0,5    mL	0,5    mL x 0,01 M = 0,005 mmol (b1)
2	1       mL	1       mL x 0,01 M = 0,001 mmol (b2)
3	1,35  mL	1,35  mL x 0,01 M =0,0135 mmol (b3)
4	2,55  Ml	2,55  mL x 0,01 M = 0,0255 mmol (b4)

v  Penentuan konsentrasi = [Br ^-] = mmol/V

Erlenmeyer	V total	[ Ag(NH3)2+]awal	[NH3] awal	[ Br - ]
1	50 mL + 0,5 mL = 50,5 mL	0,1mmol/50,5 mL = 1,98.10-3 M	10mmol/50,5 mL = 0,198 M	9,901.10-5
2	50 mL + 1 mL   = 51 mL	0,1mmol/51 mL =1,96.10-3 M	16mmol/51 mL    = 0,134 M	1,96.10-4
3	50 mL +1,35mL = 51,35 mL	0,1mmol/51,35mL =1,95.10-3 M	20mmol/51,35mL = 0,389 M	2,63.10-4
4	50 mL +2,55mL = 52,55 mL	0,1mmol/52,55mL =1,9.10-3 M	30mmol/52,55mL = 0,571 M	4,85.10-4

·        Jadi nilai K₂ rata-rata adalah 9,303.10^-15.

I.PEMBAHASAN

               Ion komplek biasanya akan terbentuk ketika suatu molekul atau anion diikatkan pada kation logam. Pada ion komplek, kation-anion merupakan ligan transisi (Ag⁺,Fe⁺) dan molekul atau ion yang terikat pada logam disebut ligan. Jadi bilangan koordinasi adalah merupakan jumlah ikatan dari ligan ke ion logam.

               Pada percobaan ini akan dipelajari komplek yang terbentuk antara ion perak dengan amonia.

Ag⁺_(aq) + 2NH_3(aq)    --------->          Ag(NH₃)_2(aq)

               Prinsip konsentrasi pada kesetimbangan yaitu jika jumlah ion Ag⁺ kecil direaksikan dengan amoniak lebih maka semua ion perak berubah jadi komplek perak diamin dan konsentrasi komplek sama dengan konsentrasi ion perak mula-mula.

               Reaksi disosiasi adalah reaksi penguraian suatu zat menjadi beberapa zat lain yang lebih sederhana. Pada percobaab ini penentuan kesetimbangan reaksi disosiasi dari senyawa [Ag(NH₃)₂]⁺, terbentuk dari ion Ag yang berfungsi untuk atom pusat dari ion NH₃ yang berfungsi sebagai ligan.

               Pada praktikum kali ini didapat konsentrasi masing-masing erlenmeyar yaitu erlenmeyer I 2,576.20^-14, erlanmeyer II 6,635.10^-15, erlenmeyer III 3,702.10^-15 dan erlemmeyer IV 1,116.10^-15.

II.   KESIMPULAN

Berdasarkan percobaan ini dapat disimpulkan sebagai berikut :

1.      Nilai K₂ rata-rata dari konstanta kesetimbangan reaksi disosiasi adalah 9,303.10^-15

2.      Reaksi disosiasi sebagai berikut :

·        Reaksi antara ion perak dengan amoniak

 Ag⁺_(aq) + 2NH_3(aq)     ------>      Ag(NH₃)_2(aq)

·        Reaksi kebalikan dari reaksi diatas

Ag(NH₃)²⁺_{(aq)     ------->}      Ag⁺_(aq) + 2NH_3(aq)

DAFTAR PUSTAKA

Banowati, Reni I,S.Si.2013.Panduan praktikum Kimia Anorganik II. Program D III Analis Kimia FMIPA UII. Yokyakarta

Brady, J.E. 1990. General Chemistry, Prinsip and Structure, 5^thed. Jhon Willey Seus, new York

Vogel. 1993. Buku Teks Analisa Anorganik Kualitatif Makro dan Semimakro. PT. Kalman Media Pustak. Jakarta